Laporan Hasil Pengamatan Percobaan Elektrolisis KI dan NaNO3

BAB I

PENDAHULUAN

1. 1.1.         Latar Belakang

Kami menyusun makalah ini untuk menjelaskan tentang pengertian, ciri-ciri, dan faktor yang mempengaruhi elektrolisis, serta percobaan elektrolisis. Penjelasan tentang pengertian, ciri-ciri dan faktor elektrolisis hanya dibahas secara garis besarnya saja. Kita lebih menekankan pada saat ekperiman. Data-data yang kita peroleh berdasarkan kenyataan yang terjadi dilapangan.

1. 1.2.         Rumusan Masalah

Menyelidiki hasil elektrolisis dari beberapa larutan.

1. 1.3.         Tujuan

Dapat menyelidiki hasil elektrolisis dari beberapa larutan.

1. 1.4.         Manfaat

·         Menambah wawasan dan pengetahuan

·         Menambah referensi kajian

·         Menambah pengalaman dalam membuat makalah

BAB II

LANDASAN TEORI

Elektrolisis adalah suatu larutan yang telah dialiri arus listrik searah (DC). Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit. Reaksi elektrolisis bergantung pada potensial elektroda, konsentrasi, dan over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis.

Elektrolisis mempunyai beberapa kegunaan yaitu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen, gas hydrogen, gas oksigen. Kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan, digunakan dalam pemurnian suatu logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan yaitu proses melapisi permukaan logam dengan logam lain.

Sel elektrolisis memiliki ciri - ciri :

·         Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima electron sehingga electron dapat mengalir melalui larutan.

·         Terdapat dua elektroda dalam sel elektrolisis.

·         Terdapat sumber arus listrik dari luar.

·         Mengubah energi listrik menjadi energy kimia.

·         KNAPE (Katoda negative anoda positif)

Faktor yang mempengaruhi elektrolisis :

·         Jenis elektroda yang digunakan

·         Kedudukan ion dalam elektrokimia

·         Kepekatan ion.

Perbedaan katoda dan anoda dalam reaksi elektrolisis :

No	Katoda	Anoda
1	Elektroda yang menerima electron dari sumber arus listrik luar	Electron yang mengalirkan electron kembali kearus listrik luar
2	Tempat terjadinya reaksi reduksi	Tempat terjadinya reaksi oksidasi.
3	Elektoda negative karena menangkap elektron	Elektroda positif karena melepaskan elektron

Ada dua electron yang digunakan dalam elektrolisis yaitu:

a.      Electron inert yaitu electron yang tidak dapat bereaksi contoh C, Pt, dan Au.

b.      Electron tak inert yaitu electron yang dapat bereaksi contohnya selain C, Pt, dan Au.

Macam –macam elektrolisis:

a.      Leburan           : untuk menghantarkan ion-ion pada sel elektrolisis dan tanpa menggunakan air contoh NaCl

b.      Larutan            : raaksi yang tidak melibatkan ion saja tetapi juga menggunakan air. Contoh KI.

BAB III

LAPORAN HASIL PENGAMATAN

PERCOBAAN ELEKTROLISIS KI DAN NANO₃

1.      Tujuan                               : Menyelidiki hasil elektrolisis dari beberapa larutan

2.      Tanggal Pelaksanaan        : 17 September 2015

3.      Alat dan Bahan                 :

a.      Beaker glass diberi kaca hitam didalamnya

b.      Kabel

c.       Elektroda karbon

d.      Baterai

e.      Larutan NaNO₃

f.        Larutan KI

g.      Larutan PP

h.      Larutan amilum

4.      Cara Kerja :

a.      Susunlah alat elektrolisis sebagai berikut :

Pipa U dapat diganti dengan beaker glass yang dipisah dengan kaca gelap, sehingga terbagi 2 sebagai katoda dan anodanya.

b.      Masukkan larutan KI sebanyak 20 ml ke dalam beaker glass dan masukkan kaca hitam untuk membagi menjadi dua bagian yaitu katoda dan anoda

c.       Pasang baterai dengan kabel yang telah diberi elektroda karbon

d.      Celupkan elektroda pada larutan tersebut amati perubahan yang terjadi

e.      Ambilah 2 ml larutan di katoda dan anoda letakkan pada 2 tabung reaksi. Ambil lagi 2 ml larutan di katoda dan anoda letak pada 2 tabung yang lain.

f.        Uji 2 tabung pertama dengan larutan pp (fenoptalein) 3 tetes dan amati

g.      Uji 2 tabung kedua dengan larutan amilum, dan amatilah perubahannya

5.      Ulangi lagkah diatas dengan larutan NaNO₃

6.      Untuk elektrolisis NaNO₃ tidak perlu di uji dengan amilum hanya diuji dengan pp saja

Hasil Pengamatan

a.      Elektrolisis larutan KI

ELEKTRODA	KATODA (-)	ANODA (+)
Warna larutan	Tidak Berwarna	Coklat kekuningan
Larutan + PP	Ungu	Kekuningan
Timbul gas	Ada ( Banyak )	Ada ( Sedikit )
Larutan + amilum	Putih bening	Hijau

b.      Elektrolisis NaNO₃

ELEKTRODA	KATODA (--)	ANODA (+)
Warna larutan	Bening	Bening
Larutan + PP	Ungu	Bening
Timbul gas	Tanpa gas	Ada

7.      Pertanyaan

1.      Sebutkan zat-zat yang terbentuk ada elektrolisis KI

a.      Katoda       : H₂O, C,K⁺

b.      Anoda        : I, C, I^-

c.       Tulis reaksi yang terjadi di katoda : 2H₂O + 2e^-         H₂+2OH^-

d.      Tulis reaksi yang terjadi di anoda  : 2I^-          I₂ + 2e^-

2.      Sebutkan zat-zat yang terbentuk ada elektrolisis NaNO₃

a.      Katoda       : H₂O, C, Na⁺

b.      Anoda        : H₂O, C, NO₃^-

c.       Tulis reaksi yang terjadi di katoda : 2H₂O + 2e^-           H₂+2OH^-

d.      Tulis reaksi yang terjadi di anoda  : 2H₂O                      4H⁺ + O₂ + 4e^-

BAB IV

PENUTUP

4.1. Kesimpulan

Pada elektrolisis KI perubahan warna pada katoda terjadi oleh percampuran larutan dengan zat PP karena terbentuknya OH^- yang merupakan basa, dan di anoda tidak terjadi karena tidak terbentuk asam ataupun basa, namun pada anoda terjadi perubahan warna oleh percampuran larutan dengan amilum karena terbentuknya I yang akan bereaksi dengan amilum menghasilkan perubahan warna

Pada elektrolisis NaNO₃ terjadi perubahan warna di katoda oleh percampuran larutan dengan PP karena terbentuk OH^- yang merupakan basa, pada anoda terjadi perubahan warna oleh percampuran larutan dengan PP Karena terbentuk H⁺ yang merupakan asam.


Atau bisa di DOWNLOAD di sini http://adf.ly/1Q4wVw